Kwas siarkowy. Właściwości chemiczne, produkcja

Kwas siarkawy jest nieorganicznydwuzasadowy, niestabilny kwas o średniej sile. Słaby związek jest znany tylko w roztworach wodnych o stężeniu nie większym niż sześć procent. Próbując wyizolować czysty kwas siarkowy, rozkłada się na tlenek siarki (SO2) i wodę (H2O). Na przykład, pod wpływem kwasu siarkowego (H2SO4) w postaci stężonej na siarczynie sodu (Na2SO3) zamiast kwasu siarkowego uwalnia się dwutlenek siarki (SO2). Oto jak wygląda ta reakcja:

Na2SO3 (siarczyn sodu) + H2SO4 (kwas siarkowy) = Na2SO4 (siarczan sodu) + SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda)

Roztwór kwasu siarkowego

Podczas przechowywania należy wykluczyć dostęp powietrza. W przeciwnym razie kwas siarkowy, powoli absorbujący tlen (O2), zamieni się w kwas siarkowy.

2H2SO3 (kwas siarkowy) + O2 (tlen) = 2H2SO4 (kwas siarkowy)

Roztwory kwasu siarkowego mająspecyficzny zapach (przypominający zapach pozostały po zapaleniu zapałki), którego obecność można wytłumaczyć obecnością dwutlenku siarki (SO2), chemicznie niezwiązanego wodą.

Właściwości chemiczne kwasu siarkowego

1. Kwas siarkowy (wzór H2SO3) może być stosowany jako środek redukujący lub środek utleniający.

H2SO3 jest dobrym środkiem redukującym. Z jego pomocą można uzyskać halogenki wodoru z wolnych halogenów. Na przykład:

H2SO3 (kwas siarkowy) + Cl2 (chlor, gaz) + H2O (woda) = H2SO4 (kwas siarkowy) + 2HCl (kwas solny)

Ale gdy wchodzi w interakcje z silnymi środkami redukującymi, kwas ten będzie działał jako środek utleniający. Przykładem może być reakcja kwasu siarkowego z siarkowodorem:

H2SO3 (kwas siarkowy) + 2H2S (siarkowodór) = 3S (siarka) + 3H2O (woda)

2 Rozpatrywany związek chemiczny tworzy dwa rodzaje soli - siarczyny (średnie) i wodorosiarczyny (kwas). Sole te są środkami redukującymi, jak również (H2SO3) kwasem siarkowym. Podczas ich utleniania powstają sole kwasu siarkowego. Podczas kalcynacji siarczynów aktywnych metali tworzą się siarczany i siarczki. Jest to reakcja samo-utleniająca-samolecząca. Na przykład:

4Na2SO3 (siarczyn sodu) = Na2S (siarczek sodu) + 3Na2SO4 (siarczan sodu)

Siarczyny sodu i potasu (Na2SO3 i K2SO3)stosowany w barwieniu tkanin w przemyśle włókienniczym, w wybielaniu metali, a także w fotografii. Wodorosiarczyn wapnia (Ca (HSO3) 2), istniejący tylko w roztworze, jest używany do przetwarzania materiału drzewnego w specjalną pulę siarczynową. Papier jest z tego zrobiony.

Stosowanie kwasu siarkowego

Stosuje się kwas siarkowy:

- do wybielania wełny, jedwabiu, ścieru drzewnego, papieru i innych podobnych substancji, które nie wytrzymują wybielania za pomocą silniejszych utleniaczy (na przykład chloru);

- jako środek konserwujący i antyseptyczny, na przykład, aby zapobiec fermentacji ziarna po otrzymaniu skrobi lub zapobiec procesowi fermentacji w beczkach wina;

- konserwować żywność, na przykład konserwując warzywa i owoce;

- w przetwarzaniu wiórów drzewnych na celulozęsiarczyn, z którego następnie otrzymuje się papier. W tym przypadku stosuje się roztwór wodorosiarczynu wapnia (Ca (HSO3) 2), który rozpuszcza ligninę - specjalną substancję wiążącą włókna celulozowe.

Kwas siarkowy: uzyskiwanie

Ten kwas można otrzymać przez rozpuszczenie dwutlenku siarki (SO2) w wodzie (H2O). Będziesz potrzebował kwasu siarkowego w postaci stężonej (H2SO4), miedzi (Cu) i probówki. Algorytm działań:

1. Ostrożnie wlej stężony kwas siarkowy do probówki, a następnie umieść w niej kawałek miedzi. Rozgrzej się. Następuje reakcja:

Cu (miedź) + 2H2SO4 (kwas siarkowy) = CuSO4 (siarczan siarki) + SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda)

2. Przepływ dwutlenku siarki należy przesłać do probówki z wodą. Po rozpuszczeniu reakcja chemiczna zachodzi częściowo z wodą, w wyniku czego powstaje kwas siarkawy:

SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda) = H2SO3

Więc, przepuszczając dwutlenek siarki przez wodę, możeszuzyskać kwas siarkawy. Warto wziąć pod uwagę, że gaz ten działa drażniąco na błony dróg oddechowych, może powodować ich stan zapalny oraz utratę apetytu. Przy długotrwałym wdychaniu możliwej utraty przytomności. Z tym gazem należy obchodzić się ze szczególną ostrożnością i uwagą.

</ p>>