Roztwór amoniaku - przygotowanie i zastosowanie

Azot (azot) zawiera kilka związkówWodór (wodór), z których najważniejszy jest amoniak. W warunkach laboratoryjnych otrzymuje się go przez ogrzewanie mieszaniny chlorku amonu wodorotlenkiem potasu. Do końca XIX w. Chilijskie złoże azotanu sodu było uważane za jedyne źródło związków azotu. Dzięki rozwojowi nauki, chemicy, zaproponowano kilka metod mocowania azotu atmosferycznego. Pierwszym z nich był cyjanamidowy sposób syntezy amoniaku. Ta metoda opiera się na właściwości azotu w celu połączenia z karbamidem wapnia. W tym celu azot przepuszcza się przez ogrzany węglik wapnia:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Uzyskany w ten sposób CaCN2 (cyjanek wapnia) jest stosowany jako nawóz azotowy w rolnictwie. Należy zauważyć, że traktowanie tego związku parą wodną wytwarza amoniak:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaCO3

Amoniak przetwarzany jest na nawozy azotowe i azotowe. We współczesnej chemii szeroko rozpowszechniona jest inna metoda otrzymywania NH3: jej synteza z azotu i wodoru:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Otrzymany w ten sposób amoniak nazywa się syntetycznym. Przemysłowa synteza amoniaku jest wytwarzana w obecności katalizatora i w temperaturze 500 stopni.

Amoniak to gaz o ostrych właściwościachzapach, jest lżejszy od powietrza. Nie wdychaj NH3 przez długi czas, ponieważ jest toksyczny. Gaz ten rozpuszcza się dość dobrze w H2O. Stężony wodny roztwór amoniaku zawiera 25% NH3.

Po ochłodzeniu (do -79 ° C), wodny roztwór amoniakuprzechodzi do krystalicznego hydratu. Badania naukowe wykazały, że większość NH3 w roztworze wodnym występuje w postaci uwodnionych cząsteczek (NH3 · nH2O) i tylko niewielka część rozpuszczonego amoniaku (około 0,5%) oddziałuje z wodą:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Reakcja alkaliczna roztworów amoniaku jest spowodowanaobecność jonów wodorotlenowych. Tradycyjnie roztwór amoniaku oznaczono jako NH4OH. Alkaliczność roztworu wynika z obecności grupy hydroksylowej, która powstaje w wyniku dysocjacji wodorotlenku amonu.

Roztwór amoniaku jest uważany za słabą bazę.W laboratoriach amoniak czasami uzyskuje się przez ogrzewanie amoniaku. Amoniak jest dość aktywnym związkiem chemicznym, oddziałuje z wieloma substancjami, ale wykazuje jedynie właściwości redukujące.

Amoniak pali się w obecności tlenuzielonkawo-żółty płomień, podczas utleniania do wolnego azotu. W obecności katalizatora (platyny) utlenianie amoniaku przechodzi dalej do tworzenia tlenku azotu. Reakcja ta jest wykorzystywana w procesie produkcji azotanów. Należy powiedzieć, że większość tak otrzymanego amoniaku jest wydawana na produkcję nawozów azotowych, a także kwasu azotanowego.

Podczas odparowania w -33,4 ° C, ciekły NH3 zŚrodowisko pochłania dużo ciepła, powoduje chłodzenie. Ta właściwość jest wykorzystywana w instalacjach chłodniczych do produkcji sztucznego lodu podczas przechowywania łatwo psującej się żywności. Nierzadko ciekły amoniak jest wykorzystywany do budowy konstrukcji podziemnych. Roztwór amoniaku jest stosowany w praktyce laboratoryjnej, w przemyśle chemicznym, w zastosowaniach domowych i w medycynie.

Aplikacja roztworu amoniaku. Stosowany jako środek do stymulowania oddychania i usuwania pacjenta ze stanu nieprzytomności. Duże stężenia NH3 mogą powodować zatrzymanie oddychania. Czasami roztwór amoniaku stosuje się jako środek wymiotnyoznacza (10 kropli na 100 ml wody). Należy wziąć pod uwagę, że ten środek farmaceutyczny nie może być stosowany zewnętrznie w przypadku chorób skórnych (wyprysk, zapalenie skóry). Zatruwając się oparami amoniaku, lekarze przepisują octan, cytrynian, winian (kwas winowy) w stężeniu 1%. W praktyce chirurgicznej stosuje się roztwór amoniaku (25 ml / 5 l gotowanej, ciepłej wody).

</ p>>